Salut saluuut :')
Je bug très légèrement sur la quasi totalité de mon DM de physique, qui est sur les ondes gravitationnelles (je viens de découvrir ce truc
). C'est un "type bac", comme depuis le début de l'année. Si vous pouvez me confirmer ça d'ailleurs, parce qu'au final à chaque fois on se retrouve avec des trucs qui n'ont plus tellement de points communs avec notre cours et surtout avec les exercices qu'on a pu faire dans le livre, donc ça fait peuuuur
et je me prends des caisses.
Voici la bête, j'ai tenté de répondre à certains trucs, dont je ne suis même pas sûre -_- Je n'ai rien compris à la plupart des questions aussi
J'ai répondu sur la feuille :3
Comme les spoilers ne marchent pas..
http://imagesia.com/num-riser0001_3a8thttp://imagesia.com/num-riser0002_3a8shttp://imagesia.com/num-riser0004_3a8rhttp://imagesia.com/num-riser0005_3a8qEt j'ai une petite question pour mon DM de spé chimie (tant que j'y suis
)
On me demande :
- Citation :
- 3. Dans les conditions standard de température et de pression (20 °C et 105 Pa), le volume molaire d’un gaz est Vm = 24,8 L/mol. En déduire la quantité de matière de méthane dans 1 m3 d’hydrate de méthane.
4. Calculer la quantité de matière d’eau dans 1 m3 d’hydrate de gaz.
J'ai ces infos :
- Citation :
- 1m^3 d'hydrate de méthane donne 164m^3 de gaz libre et 0,8m^3 d'eau.
Dans la structure I, la plus courante dans la nature, la maille élémentaire est composée de 46 molécules d’eau et peut contenir jusqu’à 8 molécules de méthane. (Il y a 6 à 8 molécules d'H2O pour une de CH4.)
Pour la 3. ça me paraît simple : on demande la concentration molaire. (conversion des m^3 en L) On calcule déjà le nombre de moles : n(CH4) = V(CH4)/Vm = 164000/24.8 = 6612 mol
C'est dans 1m^3, donc on la concentration molaire est de : c = 6,6 mol/m^3
Pour la 4 je ne sais pas comment faire .__. Je suis sûre que c'est débile en plus mais je ne vois pas x) Peut-être un calcul en croix ?
Voilà, merci beaucoup pour votre future aide
Jeu 8 Nov 2012 - 10:54
